Inceu+Adina-Maria

=Protecţia metalelor prin galvanizare=

De ce?

 * 1) Ave ț i în laboratorul de chimie din ș coală un cle ș te de fier sau cleme mai vechi ș i ruginite?
 * 2) Dar un transformator care nu mai func ț ionează pentru că unele piese interne au ”obosit”?
 * 3) Vi s-a întâmplat ca pe cheia de la beci sau de la pod să se depună un strat ruginiu, care o face vulnerabilă sau care vă împiedică să deschide ț i lacătul?
 * 4) N-a ț i observat că ș urubele de la mobilierul ș colar au ruginit?

Ce este coroziunea?
Prin coroziune se înţelege în mod obişnuit transformarea materială a suprafeţelor de metal, cauzată de influenţa mediului de contact. Coroziunea este un proces nedorit prin care multe metale cu potenţiale de oxidare pozitive sau slab negative sunt transformate în compuşi ai lor. Coroziunea-proces nedorit ș i pentru piese mai mari Timpul î ș i pune amprenta asupra coroziunii…

Solu ţ ia? …protec ț ia anticorozivă!
Cauzele coroziunii sunt diferite ș i de aceea metodele de protec ț ie sunt variate:
 * acoperiri cu straturi protectoare
 * utilizarea inhibitorilor şi pasivatorilor
 * protecţia catodică.

Galvanizarea pieselor din o ț el sau fontă reprezintă răspunsul pozitiv (protec ț ia anticorozivă) la fenomenul negativ prezent în mod natural (ruginirea). Acesta este un proces de coroziune electrochimică nedorit, dar care poate fi încetinit sau oprit, prelungind astfel, durata de folosin ț ă a obiectelor feroase.

Ce este galvanizarea?
Este o aplicaţie a electrolizei prin care se protejează suprafaţa metalelor prin acoperirea acesteia cu alte metale mai rezistente. Galvanizarea este un proces electrochimic prin care se acoperă suprafaţa unui metal cu un alt metal a cărui ioni sunt disociaţi în soluţia electrolitică.

Zincarea
Zincarea este acoperirea metalică cu un strat subţire de zinc, prin cufundare într-o baie cu soluţie de zinc care se depune prin electroliză. Galvanizarea electrochimică se foloseşte la reperele mici care nu necesită o protecţie anticorozivă de lungă durată.



Cum putem construim instalaţia în laborator?
Instala ț ia de galvanizare o putem realiz din:
 * baie electrolitică (cuvă de polipropilenă) cu solu ț ia de electrolit (ZnCl2) prin care circulă curent electric continuu
 * doi electrozi: catodul (-) ș i anodul (+)
 * instala ț ie de curent electric ș i generator de curent continuu
 * ampermetru

Curentul electric determină transportul ionilor de zinc de la anodul ”solubil” ș i depunerea lor la catod. Reac ț iile care au loc sub ac ț iunea curentului electric continuu sunt:

La anod (+) : Zn 0 → Zn 2+ + 2e– La catod (–) : Zn 2+ + 2e– → Zn0

Intensitatea curentului electric influen ț ează direct propor ț ional grosimea stratului de zinc depus prin galvanizare. La o intensitate de 1-1,5 A (măsurată la ampermetru) se depun 0,3-0,5 microni/minut.

Cum am procedat?

 * am realizat montajul instala ț iei
 * am degresat, spălat ș i decapat piesele înainte de galvanizare
 * am a ș ezat piesele feroase pe suport ș i am pornim instala ț ia electrică la parametrii necesari
 * după aproximativ 15 minute, am închis sursa de curent, am scos piesele din electrolit ș i le-am spălat cu apă
 * în final le-am uscat